Josiah Willard Gibbs, On the Equilibrium of heterogeneous substances, American Journal of Arts and Sciences (XVIII), 1879.

(Cité par Pierre Duhem in Le Potentiel thermodynamique et ses applications à la mécanique chimique et à l'étude des phénomènes électriques, A. Hermann, Paris (1886).

Hermann von Helmholtz, Zur Thermodynamik chemischer Vorgänge, Sitzungsberichte der Akademie der Wissenschaften zu Berlin (I), 1882.

(Cité par Pierre Duhem in Le Potentiel thermodynamique et ses applications à la mécanique chimique et à l'étude des phénomènes électriques, A. Hermann, Paris (1886).

L'International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) recommande de nommer “énergie de Helmholtz” et “énergie de Gibbs” les fonctions F et G. Le symbole F renvoie à l'adjectif “libre” contenu dans la “freie Energie” de Helmholtz. Les Anglo-Saxons utilisent la lettre A au lieu de F.

C'est ce qui explique l'étymologie du mot “enthalpie” forgé par Kamerlingh Onnes à partir du grec (préfixe en -dedans- et verbe thalpo -chauffer-).

L'enthalpie de changement d'état est encore nommée “chaleur latente” dans maints ouvrages. Cette dénomination archaïque héritée de la théorie erronée du calorique doit être évitée.

Pierre Duhem, Le Potentiel thermodynamique et ses applications à la mécanique chimique et à l'étude des phénomènes électriques, A. Hermann, Paris (1886).

“Les germes semés par l'auteur de la Mécanique analytique [Lagrange] doivent leur ample et plein développement au physicien qui a traité De L'Équilibre des substances hétérogènes [Gibbs]. (...) La thermodynamique étend donc aux domaines les plus divers : Statique électrique, Statique magnétique, Statique chimique, les méthodes créées par Lagrange pour traiter de la statique purement mécanique” in Pierre Duhem, L'Évolution de la mécanique (1903), réed. J. Vrin, Paris (1992), p.252 et p.258.

Ibid. p.260.