Un gaz parfait est un gaz de particules de volume nul n'interagissant pas entre elles.

Dans la limite des faibles pressions, tous les gaz réels ont un comportement qui tend vers celui du gaz parfait. En effet, dans un gaz réel suffisamment dilué, les distances entre les molécules sont grandes devant la portée des interactions moléculaires (qui sont de quelques Å avec 1Å=10^{-10}m). La contribution des interactions entre molécules à l'énergie interne est négligeable et seul subsiste le terme d'énergie cinétique.