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Le carbone 12, le carbone 13 et le carbone 14, respectivement notés
sont trois isotopes du carbone présents naturellement sur Terre.
Ces nucléides contiennent tous les trois 6 protons, mais possèdent respectivement 6, 7 et 8 neutrons.
Abondance isotopique : le carbone naturel est composé de 98,9% de carbone 12 et de 1,1% de carbone 13. Le carbone 14 est présent en très infime quantité (de l'ordre de 1 noyau de carbone 14 pour
noyaux de carbone) de sorte qu'en pratique, on ne le prend pas en compte dans le calcul de l'abondance naturelle.
Remarque : Remarque sur le tableau de Mendeleïev :
Le tableau périodique des éléments (tableau de Mendeleïev) recense les éléments chimiques. Ils sont classée chacun dans une case par valeurs croissantes de Z (on rappelle que c'est la valeur de Z qui caractérise chaque élément chimique). Les différents isotopes d'un même élément ne sont donc pas représentés dans le tableau de Mendeleïev. Par exemple, une seule case est réservée à l'élément l'hydrogène (
) alors qu'il est formé de deux isotopes dans la nature. De même pour l'élément carbone (
). Le calcul de la masse molaire de chaque élément prend en revanche en compte la composition isotopique de cet élément.
Exemple :
La masse molaire du carbone 12 est de 12 g/mol.
La masse molaire de l'élément carbone reportée dans le tableau de Mendeleiv est celle du carbone naturel et vaut 12,011 g/mol. Elle prend en compte la composition isotopique en carbone 12 et carbone 13 de cet élément.
